&

���������������������������������������������������������������.... ����������������������������������������������������������.���.. ( En d�duire la valeur de Lf ���������������������������������������������������������������. Introduisez le glaçon dans le calorimètre, fermer hermétiquement et agiter, attendre à ce que le glaçon fonde complètement dans l'eau. ( En d�duire la valeur num�rique de Q3 ����������������������������������������������������������..����.. ( Donner l�expression litt�rale (c'est-�-dire la formule) de Q3. Le transfert thermique entre l'eau et glace a lieu et la glace fond. r ��ࡱ� > �� n p ���� m �������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������� '` �� 0 T bjbjLULU .. La chaleur latente de fusion, L F. Ceci est la chaleur par kilogramme nécessaire pour effectuer le changement entre les phases solide et liquide, comme lorsque l`eau se transforme en glace ou de la glace se transforme en eau. La chaleur latente de la solidification a la même valeur numérique mais avec un signe négatif. Dans ce cas, Lf = q /m = 2293 J ÷ 7.0 g = 328 J /g. ( En déduire la capacité thermique du calorimètre. ����������������������������������������������������������������. Comment mesurer la chaleur de la fusion de la glace est-ce que la chaleur molaire de fusion de la glace qui est de 6.02kj/mol correspond à l'énergie absorbée par une mol de glace au moment de la transformation de la glace en eau c'est-à-dire à 0 degré Celsius. ������������������������������������������������������������..��.. Dans la litt�rature scientifique on trouve Lf = 333 kJ�kg-1 ( Calculer l�erreur relative de votre mesure. (Unit�: J.g-1) ( Exprimer en fonction de Lf la quantit� de chaleur Q n�cessaire pour faire passer une masse m d�eau solide � l��tat liquide. .? Ranger et Nettoyer la paillasse + , d e f g h i � � � � � � I � � � � � � ��������ʻ������x��q��fP +*h;� h;� >*B*CJ OJ QJ aJ ph h;� 5�B*\�ph3f� h;� h3 " j ��h3 h3 CJ OJ QJ aJ h3 h3 CJ H*OJ QJ aJ " j ��h3 h3 CJ OJ QJ aJ h3 h;� CJ OJ QJ aJ h3 h3 CJ OJ QJ aJ h3 j ��h3 j h;� h;� Uh;� h;� 5�B*\�ph3f� h�& h;� 5�B*\�ph � h;� + , d e g � � � � I J n o � � � � � q , �' � � �' " �' @ " ,  > � , H � $ �    T# T# 2    �# T T T X � T T T X T T T @ @ @ @ @ @ ���� TP- CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE D�termination de la capacit� calorifique du calorim�tre ( Appliquer le principe de conservation de l��nergie�: ������������������������������������ ( D�duire de l��galit� pr�c�dente la quantit� Q3 ������������������������������� ( En d�duire la capacit� thermique du calorim�tre. Dans ce calorimètre, on ajoute une masse d'eau M2 à la température T2. ���������������������������������������������������������������. Trouver la chaleur latente de fusion, Lf, selon Lf = q ÷ m en divisant la chaleur, q, absorbée par la glace, telle que déterminée à l'étape 3, par la masse de glace, m, déterminée à l'étape 4. 3-2 Calcul de chaleur latente de fusion de la glace L f Peser à l'aide d'une balance électronique un morceau de glace, noter sa masse m g et sa température T 3. Chaleur latente de fusion de la glace.

Elle se note Lf . Exemple: chaleur latente de fusion de l'eau L fus:= 334 KJ/Kg. TP- CHALEUR LATENTE DE FUSION DE LA GLACE. Comparez votre résultat expérimental à la valeur acceptée de 333,5 J /g. @ @ " � � ��9�/� X : �! T �� �� �� � @ @ @ @ @ @ @ T , H L T �# 6 � � � � �    .# 0# 0# 0# 0# 0# 0# $ �$ h M' � T# @ {  T# @ @ � � � i# H H H R @ � @ � .# H .# H H �! La chaleur ou énergie de fusion est égale, en valeur absolue, à la chaleur de solidification.

Détermination de la capacité calorifique du calorimètre.